Química y Vida Cotidiana

    Transporte: Tres cuartas partes de los materiales utilizados en la fabricación de automóviles son productos químicos. Desde los combustibles, lubricantes y aditivos hasta el caucho de los neumáticos, de la pintura metalizada a los materiales cerámicos o de la fibra de carbono a los múltiples polímeros y composites que los hacen más ligeros, eficientes, duraderos, ecológicos, silenciosos y cómodos.

    Deporte: La evolución de los materiales con los que se fabrica el equipamiento,  permite a los deportistas obtener más rendimiento de su esfuerzo. La ropa deportiva que mejora la transpiración, permite mayor circulación de aire y optimiza la temperatura corporal

    Vestido: las fibras sintéticas permiten vestir a cada vez mayor número de personas sin necesidad de intensificar la explotación ganadera u agrícola en todo el mundo. Una sola plante de fabricación de fibras químicas sintéticas proporciona la misma materia prima que un rebaño de 12 millones de ovejas, que también necesitarían unos pastos del tamaño de Bélgica para alimentarse.

    Construcción: se emplean infinidad de productos químicvos con fines variados: acero, hormigón, yeso, vidrio, pinturas, etc

    Materiales:

        - Polímeros: como el PVC, el polietileno, el poliestireno, el nilon, el rayón, los acrílicos, el poliéster, el teflón, las poliamidas, el plexiglás o el poliuretano, obtenidos a partir del petróleo. De propiedades muy dispares, se utilizan en la fabricación de coches, elctrodomésticos, envases, pinturas, revestimientos, prendas de vestir y calzado, entre otros.

        - Aleaciones: Algunas como el bronce son conocidas desde la antigüedad. Más reciente es el uso del acero y en los últimos 20 años se han usado titanio y aluminio para desarrollar nuevas aleaciones ligeras y resistentes a un tiempo, que encuentran aplicación en la fabricación de vehículos, monturas de gafas o prótesis para cirugía.

        - Cristales líquidos: son materiales que en estado líquido tienen una estructura interna perfectamente ordenada, como si fuesen cristales. Estos materiales tienen un comportamiento muy particular, con el cambio de color al variar la temperatura o con un pequeño cambio de voltaje, por eso se usan para fabricar termómetros o pantallas flexibles y extraplanas, como las LCD de los reproductores de música. 

"Descubrimientos relevantes de la Química"

"DESCUBRIMIENTOS QUÍMICOS"

1. Oxígeno (1770)

Joseph Priestley descubre el oxígeno, y más tarde, Antoine Lavoisier aclara la naturaleza de los elementos. Priestley produce el oxígeno en los experimentos y se describe su papel en la combustión y la respiración. Entonces, por disolución de aire fijo en el agua, inventa el agua carbonatada. Priestley, ajeno a la importancia de su descubrimiento, llama al nuevo gas "aire deflogistizado". Lavoisier da oxígeno su nombre y describe correctamente su función en la combustión. Lavoisier se trabaja con otros para crear una nomenclatura química, que sirve como la base del sistema moderno.

2. Teoría Atómica (1808)

John Dalton proporciona una forma de vincular los átomos invisibles a las cantidades mensurables, tales como el volumen de un gas o la masa de un mineral. Su teoría establece que los elementos atómicos consisten en pequeñas partículas llamadas átomos. Por lo tanto, un elemento puro se compone de átomos idénticos, todos con la misma masa, y los compuestos formados por átomos de diferentes elementos se combinan juntos.

3. Síntesis de la urea (1828)

Friedrich Woehler accidentalmente sintetiza urea a partir de materiales inorgánicos, lo que demuestra que sustancias producidas por seres vivos pueden ser reproducidos con sustancias inertes. Hasta 1828, se creía que las sustancias orgánicas sólo pueden formar con la ayuda de la "fuerza vital" presente en los animales y las plantas.

4. Estructura Química (1850)

Friedrich Kekulé se da cuenta de la estructura química del benceno, con lo que el estudio de la estructura molecular a la vanguardia de la química. Él escribe que después de años de estudio de la naturaleza de los enlaces carbono-carbono, se le ocurrió la forma del anillo de la molécula de benceno después de soñar con una serpiente tomando su propia cola. La estructura inusual resuelve el problema de cómo los átomos de carbono pueden unirse con hasta otros cuatro átomos, al mismo tiempo.

5. Tabla Periódica de los Elementos (1860 - 1870)

Dimitri Mendeleyev se da cuenta de que si todos los 63 elementos conocidos están dispuestos en orden de mayor peso atómico, sus propiedades se repiten de acuerdo a ciertos ciclos periódicos. Se formula la tabla periódica de los elementos y predice la existencia de elementos que aún no han sido descubiertos. Tres de esos elementos se encuentran durante su vida: galio, escandio y germanio.

6. El electrón (1897)

JJ Thomson descubre que las partículas con carga negativa emitida por los tubos de rayos catódicos son más pequeñas que los átomos y de parte de todos los átomos. Él llama a estas partículas, conocido ahora como electrones, "corpúsculos".

7. Radiactividad (1890 - 1900)

Marie y Pierre Curie descubrir y aislar los materiales radiactivos. Después de la extracción de uranio químicamente a partir del mineral de uranio, Marie observa el material residual es más "activa" que el uranio puro. Se concluye que el mineral contiene, además de uranio, los nuevos elementos que también son radiactivos. Esto nos lleva al descubrimiento del polonio y el radio los elementos.

8. Plásticos (1869 y 1900)

John Wesley Hyatt formula plástico celuloide para su uso como un sustituto del marfil en la fabricación de bolas de billar. El celuloide es el primer plástico sintético importante y se utiliza como un sustituto de sustancias caras como el marfil, ámbar, cuerno y carey. Más tarde, Leo Baekeland inventa plástico endurecido, específicamente la baquelita, un sustituto sintético de la goma laca utilizado en el aislamiento electrónico.

9. Fullerenos (1985)

Robert Curl, Kroto y Smalley Rick Harold descubrir una nueva clase de compuestos de carbono con una estructura en forma de jaula. Esto nos lleva al descubrimiento de estructuras similares de carbono en forma de tubo. En conjunto, los compuestos dado en llamar buckminsterfullerenes, o los fulerenos. Las moléculas están compuestas enteramente de carbono y la forma de una esfera hueca, elipsoide, tubo o anillo. Llamado así por Richard Buckminster Fuller, el arquitecto que creó la cúpula geodésica, que a veces se llaman "buckyballs" o "buckytubes".

"NO OLVIDEMOS"

Técnicas Químicas que se aplican en el Laboratorio

TÉCNICAS QUÍMICAS APLICADAS CON FRECUENCIA EN EL TRABAJO DE LABORATORIO

 

                                                                                                                                                                     

    

    

              Técnica Nº 1

              

            Uso de las Pipetas

• Se introduce la pipeta (con la punta cónica para abajo) en el recipiente del cual se desea extraer un volumen determinado de muestra.
• Se coloca la propipeta o una perita en la punta libre y se hace ascender el líquido por encima del aforo superior.
• Rápidamente se gradúa con la propipeta o se saca la perita colocando el dedo índice obturando la punta, para evitar que descienda.
• Se disminuye leve y lentamente la presión ejercida por el dedo, hasta que el líquido comience a descender. Se vuelve a presionar cuando el menisco del líquido llegó a 0. Si el líquido descendió demasiado, se comienza nuevamente.
• Se traslada la pipeta al recipiente destino.
• Se disminuye nuevamente la presión del dedo hasta llegar a la cantidad de mililitros necesarios.
• En el caso de las pipetas graduadas, para vaciarla completamente se saca el dedo completamente y se deja caer; pero no se debe forzar la caída de las últimas gotas, sino que éstas deben quedar en la punta cónica de la pipeta.
• En la pipeta graduada se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada.
• La pipeta aforada posee un único enrase superior, por lo que sólo puede medir un determinado volumen.

                                                        

                                                                

Técnica Nº2

Uso de la Balanza

•          Observa que la balanza esté equilibrada, si no es así, pide al profesor que la corrija.
•     Coloca sobre el platillo el objeto cuya masa se va a determinar. Cuida que la plataforma no haga contacto con la parte inferior del soporte para el platillo.
•    Procede así: comenzando por el brazo de mayor capacidad (0 a 500 g), mueve la abrazadera división por división hasta que el fiel caiga, al suceder esto, retrocédela a la división anterior y déjala ahí, no la vuelvas a tocar.
•   Continúa con el brazo con capacidad de 0 a 100 g, moviendo la abrazadera división por división hasta que el fiel caiga, retrocede entonces una división y déjala ahí.
• Mueve ahora la abrazadera del brazo No. 1 con la escala de 0 a 10 g, esto debe hacerse muy suavemente, observando la oscilación del fiel, pues con esto se sabe si hay que agregar o quitar masa. Si el fiel se encuentra arriba de la línea de calibrado, hay que deslizar la pesa de 10 g hacia la derecha hasta que coincidan. En caso contrario se desplaza hacia la izquierda.
•  La masa del objeto es la suma de los valores de todas las posiciones de las pesas.
•  Pesa los objetos indicados en la siguiente tabla alternando con tus compañeros. Para cada  medida en gramos (g) escribe su valor equivalente en kilogramos (kg) y miligramos (mg)

Técnica Nº 3

Uso de Buretas

1. Nunca adicione líquidos calientes.

2. Después de limpiar la bureta, en las paredes interiores permanece adherida una cierta cantidad de agua que diluirá el líquido que se adicione,cambiando su concentración. Antes de rellenar la bureta, enjuague tres veces las paredes con una pequeña cantidad de la disolución. La bureta se inclina y se gira de tal forma que toda la superficie interior esté en contacto con la disolución utilizada para enjuagar.

3. La zona que hay entre la llave y la boca de salida debe quedar completamente llena de líquido. Para ello, se llena la bureta por encima del cero y se abre la llave completamente hasta que se llene dicho espacio con el líquido.

4. Siempre se empieza a valorar con la bureta llena hasta el cero.

5. El enrase se hace tomando como indicador la parte baja del menisco.

6. El líquido debe caer lentamente para que no quede parte pegado a las paredes. Si quedan gotas en las paredes, significa que la bureta no está limpia.

Técnica Nº 4

                                     

                                              Uso de Probetas

Es una de las técnicas más sencillas, se emplean dos pasos:

- La primera recomendación antes de usar la probeta para medir volúmenes, es limpiarla en todo su interior y exterior.

- Luego introducimos el líquido a medir hasta la graduación deseada. Cuando estemos llegando al volumen requerido, añadimos el líquido con un gotero.

Técnica Nº 5

Calentar Líquidos en un tubo de ensayo

• Manipular el tubo mediante una pinza adecuada para evitar el contacto directo con la piel y el consiguiente riesgo de quemadura.
• Disponer de una gradilla donde depositar el tubo de ensayo caliente.
• Nunca taponar el tubo de ensayo a calentar.
• Nunca dirigir hacia otra persona la boca del tubo de ensayo que se calienta, pues existe el peligro de que se produzca una proyección violenta.

Técnica Nº 6

Decantación

   1. Se recomienda el uso del embudo de decantación el cual consta de una llave al final del vástago para controlar la salida del líquido.

    2. Luego se agrega la mezcla de líquidos inmiscibles y se deja reposar.

    3. Se retira el tapón del embudo.

.   4. Posteriormente se procede a abrir la llave del embudo, con el fin de dejar salir la sustancia de mayor densidad, la cual queda en la parte inferior.

5. Concluido el paso anterior se cierra la llave, impidiendo así la salida  del líquido de menor densidad.

"La aplicación de estas Técnicas permiten la eficacia y logro de objetivos propuestos en el trabajo de Laboratorio"